Литвинов Геннадий Васильевич
 учитель  химии
Муниципальное общеобразовательное 
бюджетное учреждение
«1- Федоровская основная общеобразовательная школа имени полного кавалера ордена Славы 
Лазарева Ильи Семеновича»
Саракташского района Оренбургской области

Наименование предмета: химия
Класс: 9
УМК: учебник химия 9 класс Новошинский И.И. Новошинская Н.С. Москва «Русское слово» 2012.
Уровень обучения: базовый
Тема урока: Фтор, бром, йод 
Общее количество часов, отведённое на изучение темы: 4
Место урока в системе уроков:20 
Цель урока: изучить получение, применение и свойства фтора, брома, иода. 
Задачи урока: 
Образовательная: ознакомить обучающихся с действие на организм фтора, брома, иода и их соединений. Сформировать умение распознавать иод, бромид- и иодид-ионы в растворах. Охарактеризовать области применения этих галогенов.
Развивающая: Развивать умение применять знания на практике. Развивать умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное. Развивать приемов наблюдения.
Воспитательная: Воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям.
Тип урока: комбинированный
Планируемые результаты: Обучающиеся систематизировали и углубили знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики. Сформировали понятие о физических и химических свойствах галогенов.  
Техническое обеспечение урока: компьютер, иодид калия, хлорная вода, бромид натрия, крахмал, разбавленный раствор иода, нитрат серебра.
Дополнительные методическое и дидактическое обеспечение урока: таблица «ПСХЭ  Д.И.Менделеева», таблица «Галогены».
Содержание урока усвоения нового знания:

Содержание урока
№	Этапы урока	Дидактическая задача	Содержание	
			Деятельность учителя (с указанием приемов и методов, согласно применяемой технологии)	Деятельность учащихся (с указанием форм работы)	
1	 Организационный этап	Создание благоприятного эмоционального настроя	Приветствие. Готовность к уроку. Визуальный контроль.	Приветствие.	
2	Мотивация учебной деятельности учащихся	Стимулирование познавательной деятельности обучающихся для формулирования темы и целей урока.	Ребята, как вы считаете, полезен ли фтор для наших зубов? 

Слышали ли вы выражение “врач прописал мне пить бром”? Что это означает?  	Ответ: фтор – необходимый микроэлемент, в небольших дозах полезен для зубов, ногтей, костей, волос, но в больших дозах – это яд, имеющей обратное действие.
Лекарство от бессонницы, успокоительное содержит бромид натрия.	
3	Актуализация знаний и умений (проверка знаний учащихся)	Проверка знаний о галогенах	Фронтальный опрос:
1) Как меняется цвет лакмуса в растворе соляной кислоты? 
2) Какова растворимость хлороводорода в воде? 
3) Как в промышленности получают хлор, хлороводород? 

4) Какие физические свойства хлора и хлороводорода похожи? 

5) Как получить хлор и хлороводород в лаборатории? 
6) Упражнение на соответствие (работа в парах):
Cl2 + Na  	
	
ZnCl2	

Cl2 + Ca  	
	
NaCl + I2	

Cl2 + Fe  	
	
NaCl	

Cl2 + Cu  	
	
SbCl3	

Cl2 + Zn  	
	
KСl + I2	

Cl2 + Au  	
	
FeCl3	

Cl2 + P  	
	
CuCl2	

Cl2 + Sb  	
	
HCl + HClO	

Cl2 + KI  	
	
реакция невозможна	

Cl2 + NaI  	
	
PCl5	

Cl2 + NaF  	
	
CaCl2	

Cl2 + H2O  	
	
реакция невозможна	

Cl2 + H2  	
	
AuCl3	

Cl2 + O2  	
	
HCl	

7) Задача: Сколько граммов соли получится при действии 65 граммов цинка на избыток соляной кислоты? (Решаем вместе с образцом у доски)
8) Написать уравнения реакции согласно схеме:

	Ответы:

Красный

500 л на 1 л воды.Хлор получают электролизом водного раствора или расплава хлорида натрия; хлороводород сжиганием водорода в хлоре.
Это газы хорошо растворимые в воде, водные растворы которых имеют кислую среду, оба газа тяжелее воздуха, имеют резкий запах.
В лаборатории хлор получаю действием концентрированной соляной кислоты на сильные окислители оксид марганца (IV), перманганат калия 4 HCl +2MnO2 —> MnCl2 + Cl2 + 2H2O; хлороводород получают нагреванием хлорида калия с концентрированной серной кислотой H2SO4. Смесь этих веществ реагирует уже при комнатном температуре, но при этом образуется гидросульфат калия: КCl + H2SO4—> КHSO4 + НС1. При сильном нагревании получается сульфат калия 2КCl + H2SO4—>К2SО4 + 2НС1

Ответ: Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
n(Zn)=65г/65 г/моль = 1 моль, n(ZnCl2) = 1 моль, m(ZnCl2) = 136 г
Ответ:2HCl + Zn —> H2 + ZnCl2,
H2 + Cl2 —> 2HCl,
2HCl + CuO —> CuCl2+ H2O,
CuCl2 + Zn —> Cu + ZnCl2,
HCl + NaOH—> NaCl + H2O	
4	Первичное усвоение новых знаний	Систематизация и углубить знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики	5. Изучение нового материала и первичное закрепление.
История открытия галогенов:
•	1886 г. Мауссан (Франция) фторос (греч.) – разрушающий – реагирует со всеми веществами активно со взрывом или воспламенением (выражение “гори оно все синим пламенем” относится к реакции 2F2 + 2H2O = 4HF + O2)
•	1826 г. Балар (Франция) бромос (греч.) – зловонный – запах простого вещества Br2
•	1811 г. Куртуа (Франция) иодес (греч.) – фиолетовый – цвет паров иода I2
Свойства галогенов: самый активный неметалл окислитель – F2
F2 > Cl2 > Br2 > I2
Допишите реакции, зная, что предыдущий галоген вытесняет следующий
а) Сl2 + KBr =
б) Сl2 + LiI =
в) Br2 + KI =
г) Br2 + KCl =
Действие на организм: разрушает зубы, ногти, приводит к ломкости костей, хотя в небольших количествах фтор, бром и иод – важные микроэлементы для животных и растений. СаF2 входит в состав зубной эмали, поступает фтор с питьевой водой и пищей. Но избыток фторидов действует более разрушающе на эмаль, чем недостаток.
Применение: фреоны CCl2F2, смазочные материалы термостойкие, тефлон.
Бром образует подобно хлору бромную воду, но бром менее активен, бурая вонючая жидкость, токсична,
Применение:необходим для синтеза красителей и лекарств содержащих NaBr (бессонница, расстройства нервной системы), для получения черно-белой фотографии 2AgBr = (свет) 2Ag + Br2
Иод менее активен, чем бром, не растворим и не реагирует с водой, черно-фиолетовый кристаллы, легко возгоняется (эксперимент – возгонка иода при нагревании)
Применение:спиртовая настойка иода – антисептик, кровоостанавливающее средство, необходим для функционирования щитовидной железы, содержится в воде и воздухе морском, луке, рыбе и креветках. Йодированная соль – это NaCl + NaBr. Избыток вызывает отравление, раздражает кожу.
 Качественные реакции – действие раствора нитрата серебра AgNO3
Галогенопроизводные соли серебра выпадают в осадок. Пользуясь таблицей растворимости определите цвет осадков разных галогенопроизводных солей
В присутствии иода – простого вещества – крахмал синеет.
Лабораторный опыт 1.Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах.Налейте в одну пробирку немного раствора хлорида натрия, в другую бромида натрия, в третью – иодида калия. Отметьте, что все растворы прозрачны и бесцветны.
- Затем в каждую пробирку добавьте по капле раствора нитрата серебра (или свинца).
Демонстрация различной растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и бензоле.
Лабораторный опыт 2. Распознавание иода. К раствору иодида калия прилейте хлорную воду, затем добавьте несколько капель раствора крахмала. Что вы наблюдаете?	

Ответ: реакция г) невозможна.

Ответ учащихся:
AgI – желтый осадок
AgBr – бледно-желтый
AgCl – белый творожистый осадок
Фторид серебра растворим.

Учащиеся пишут уравнения реакций. Делают вывод, какой ион является реактивом на соответствующий галогенид-ион.	
5	Первичная проверка понимания	Выявление уровня усвоения материала	Учащиеся кладут перед собой  готовые сигнальные карты со знаками химических элементов – фтор, хлор, бром, йод.
Учитель читает вопрос, ученики поднимают карточку того химического элемента, для которого справедливо данное утверждение.
-  название этого элемента в переводе с греческого означает «фиолетовый» 
- единственный неметалл, находящийся при о.у. в жидком состоянии 
- какой из галогенов не обладает окислительно-восстановительной двойственностью? 
- входит в состав зеленого пигмента растений 
- за получение этого элемента ученый был удостоен Нобелевской премии 
- недостаток его в организме вызывает «зобную болезнь» 
- содержится в морской капусте 
- его название переводится как «разрушающий» 
- его водный раствор применяют для дезинфекции помещений 
- недостаток вызывает кариес, а избыток разрушение зубов 
- его открыли раньше любого другого галогена 
- этот галоген открыл кот 
- его ионы, соединяясь с ионами серебра, дают осадок желтоватого цвета 
- входит в состав желудочного сока 
- в нем горит вода	

йод

бром
фтор

хлор

фтор
йод

бром, йод
фтор

хлор

фтор

хлор, 1774, К.Шееле

йод
бром

хлор

фтор	
6	Первичное закрепление		Что узнали нового для себя? 	Фтор, бром, иод – необходимые микроэлементы, в больших количествах являются разрушающими веществами, ядами. Для галогенов характеры свойства типичных неметаллов, используют для синтеза красителей, лекарств, термостойких смазочных материалов.	
7	Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению	Разъяснение домашнего задания	П.13 упр.3 на стр.64		
8	Рефлексия	Осмысление результатов работы на уроке. Комментирова
ние выставлен
ных оценок.	На все вопросы о галогенах мы получили ответ?
Какие методы познания мы применили на уроке? Выставление оценок за урок по результатам работы.